NurGGG 0 Опубликовано: 4 января В результате термического разложения смеси нитратов серебра и меди образова- лась газовая смесь с плотностью по воздуху 1,4655. Определите массовые доли веществ в исходной смеси солей Поделиться сообщением Ссылка на сообщение Поделиться на других сайтах
Damir Tursungaliev 12 Опубликовано: 5 января AgNO3=Ag+NO2+1/2O2 Cu(NO3)2=CuO+2NO2+1/2O2 d=1.4655 Mr(газовой смеси)=1.4655*29=42.4995г/моль если взять что моль нитрата серебра равно x , а моль нитрата меди y. То x+y=1моль 0.5х*32+х*46+0.5у*32+2у*46/1.5х+2.5у=42.4995г/моль через эти 2 уравнения можно найти что х=у значит х=0.5моль у=0.5 моль m(AgNO3)=85г m(cu(no3)2)=94г масса смеси нитратов равна 179 г. w(AgNO3)=47.48% w(Cu(NO3)2)=52.52% 1 Anton отреагировал на это Поделиться сообщением Ссылка на сообщение Поделиться на других сайтах
Madi Sabyrr 10 Опубликовано: 5 января (изменено) Можно это все записать как 46х+32(1-х)=42,4995. х=0,75 (1-х)=0,25. ф(NO2)=75% ф(О2)=25%, приравнять к 1 литру и найти моля вещест,имхо так легче кажется @Damir Tursungaliev Изменено 5 января пользователем Madi Sabyrr 3 Anton, AdilzhanM и kimaemoa отреагировали на это Поделиться сообщением Ссылка на сообщение Поделиться на других сайтах