Перейти к содержимому
NurGGG

Можете помочь

Рекомендованные сообщения

Какие массы водорода, азота и кислорода необходимо затратить для получения

150,8 кг азотной кислоты, если выход в реакции синтеза аммиака составляет 70 %, в

реакции каталитического окисления аммиака до оксида азота (II) – 90 %, в реакции

окисления оксида азота (II) до оксида азота (IY) – 100 % и в реакции оксида азота (IY) с водой

и кислородом – 95 %.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

1) 2NO2+1/2O2+H2O= 2HNO3 выход реакции=95% m(HNO3)=150.8 кг n(HNO3)=2.39365 кмоль тогда n(NO2)=2.39365 кмоль*100/95=2.5196 кмоль 
2)NO+1/2O2=NO2 выход реакции=100% если выход 100% то n(NO)=n(NO2)=2.52кмоль 

3)2NH3+5/2O2=2NO+3H2O выход реакции=90 n(NH3)=2.52кмоль*100/90=2.8кмоль 

4) N2+3H2=2NH3 выход 70% n(N2)=2.8 кмоль/2 а потом умнажаем *100/70=1.99кмоль округляя даёт нам 2кмоль азота 

n(H2)=2кмоль*3=6кмоль а масса 12кг

Масса азота=56кг а n(O2)=0.63кмоль+1.26кмоль+3.5кмоль=5.39кмоль масса равна 172,455кг

 

Изменено пользователем Damir Tursungaliev

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×