Можете помочь

[NurGGG 0]

После прокаливания 66,6 г некоторого карбоната образовалось 48 г оксида металла
(II), в котором массовая доля металла составляет 80 %, 6,72 л газа и некоторое количе-
ство воды. Определите формулу исходной соли.

[Madsoul' 248]

Для начала найдем качественный состав оксида металла. Поскольку в условии дали массовую долю металла в оксиде, никакие количественные данные нам не нужны. 
\[ w(Me) = \frac{Me}{Me+16} = 0,8 \]

Отсюда, Ме = 64 г/моль, что соответствует меди. Количество оксида металла составляет 48/(64+16) = 0,6 моль. 
Так как исходная соль является карбонатом, то логично предположить, что газом является углекислый газ. Количество газа 6.72/22.4 = 0.3 моль. Очевидно, что соотношение молей оксида металла и углекислого газа 2:1 соответственно. Это соотношение сразу же опровергает вариант, что исходная соль является кристаллогидратом карбоната меди (ибо карбонат меди имеет формулу \(CuCO_{3}\). Следовательно, самым логичным предположением в этом случае будет то, что исходная соль представляет собой смесь карбоната и гидроксида меди. Теперь остается найти количественный состав.

Есть очень много способов, как можно найти состав, но остановлюсь на самом простом. Состав исходной соли \( xCu(OH)_{2} * yCuCO_{3} \). Опять же, по соотношению очевидно, что x = y. Следовательно, эмпирическая формула соли \( Cu(OH)_{2} * CuCO_{3} \), что соответствует известному минералу малахиту \( (CuOH)_{2}CO_{3} \)

Изменено 3 января пользователем Madsoul'

[Damir Tursungaliev 12]

Зная что массовая доля металла в его оксиде(MeO)=80% то можно определить что это  медь, количество оксида меди 0.6моль а количество что углекислого газа 0.3 моль. Что в соотношении даёт 2:1

Неизвестная соль= 2CuO + CO2 + aH2O используя закон сохранения массы 66.6г-(48г+13.2г)=5.4г(масса воды) значит а=1

Тогда у нас выходит вот такое уравнение

(CuOH)2CO3= 2CuO+CO2+H2O неизвестная соль это малахит