эквивалент

[Асланбек 3]

Из 2,7 г вещества Б получено 13,35 г хлорсодержащего вещества. Можно предположить,что это хлорид, а Б – простое вещество. В 13,35 г хлорида содержится 13,35 – 2,7 = 10,65 (г) хлора, откуда эквивалент Б = 9.
я не понял как нашелся этот эквивалент 9

[AsanaliKar 22]

В начале решения задачи ты не знаешь степень окисления металла.

x Cl2 + 2 Me = 2MeClx

масса хлора = 10.65, тогда моль Cl2 равна 0.15.  В таком случае молекулярная масса металла на х (степень окисления) рана m(Me)/n(Me) = 2.7/(0.15/x*2) = 9x

через метод подставление ты находишь что Ме = Al

[Damir Tursungaliev 12]

Б( простое вещество) + Cl2= БClx 

13.35 г- 2.7г= 10.65г(масса хлора)

n(Cl)=0.15 моль дальше можно решить по закону эквивалентов либо еще легче предположить три варианта.

1) когда Б это простое вещество с зарядом +1 то 

Б + 1/2Cl2 = БCl то Mr(Б)=9 г/моль

2) когда Б это простое вещество с зарядом +2 то 

Б + Cl2 = БCl2 Mr(Б)=18 г/моль

3) когда Б это простое вещество с зарядом +3 то Б +3/2 Cl2= БCl3 то Mr(Б)= 27г/моль это у нас Al

 

[Madsoul' 240]

19 минут назад, Damir Tursungaliev сказал:

либо еще легче предположить три варианта.

Такой подбор занимает достаточно много времени. На самом деле, решение с эквивалентами будет гораздо проще. 

59 минут назад, Асланбек сказал:

В 13,35 г хлорида содержится 13,35 – 2,7 = 10,65 (г) хлора,

Это тоже, имхо, не самое хорошее решение, ибо это лишний расчет. Гораздо проще применить следующий так скажем "мини-закон" : \( \frac{m(Б)}{m(хлорида)} = \frac{M(Б)}{М(хлорида)} \)

Подставляем сюда значения из условия, а также эквиваленты веществ, и получается \( \frac{2,7}{13,35} = \frac{Б}{Б+35,5} \)

Отсюда Б = 9 г/моль, что соответствует эквиваленту алюминия.

Изменено 2 января пользователем Madsoul'

[Асланбек 3]

10 минут назад, Madsoul' сказал:

Такой подбор занимает достаточно много времени. На самом деле, решение с эквивалентами будет гораздо проще. 

Это тоже, имхо, не самое хорошее решение, ибо это лишний расчет. Гораздо проще применить следующий так скажем "мини-закон" : $\frac{m\left(Б\right)}{m\left(хлорида\right)}=\frac{M\left(Б\right)}{М\left(хлорида\right)}$

Подставляем сюда значения из условия, а также эквиваленты веществ, и получается $\frac{2,7}{13,35}=\frac{Б}{Б+35,5}$

Отсюда Б = 9 г/моль, что соответствует эквиваленту алюминия.

ого, это так
спасибо!!!

[Асланбек 3]

4 часа назад, Madsoul' сказал:

Такой подбор занимает достаточно много времени. На самом деле, решение с эквивалентами будет гораздо проще. 

Это тоже, имхо, не самое хорошее решение, ибо это лишний расчет. Гораздо проще применить следующий так скажем "мини-закон" : $\frac{m\left(Б\right)}{m\left(хлорида\right)}=\frac{M\left(Б\right)}{М\left(хлорида\right)}$

Подставляем сюда значения из условия, а также эквиваленты веществ, и получается $\frac{2,7}{13,35}=\frac{Б}{Б+35,5}$

Отсюда Б = 9 г/моль, что соответствует эквиваленту алюминия.

а тут видимо уже это не работает?
откуда 2 берется (в решении на 2 фото)?

[Madsoul' 240]

11 часов назад, Асланбек сказал:

а тут видимо уже это не работает?

Конкретно в твоем примере можно найти лишь количество сульфата натрия. Подобное соотношение, как я сделал в твоей задаче делается лишь тогда, когда даны лишь массы веществ. Этот случай совсем иной, соответственно подход решения тоже немного отличается

11 часов назад, Асланбек сказал:

откуда 2 берется (в решении на 2 фото)?

Так как мы не знаем степень окисления металла, берем лишь эквиваленты. Из за того, что у тебя в анионе сульфат, появляется удвоенное количество. Без него не получилось бы найти эквивалент, ибо если не учесть эту двойку, ты фактически находишь молярную массу сульфата по схеме \( Na_{2}SO_{4} \rightarrow MeSO_{4} \) или \( Me_{2}SO_{4} \)

Изменено 3 января пользователем Madsoul'

[Асланбек 3]

15 минут назад, Madsoul' сказал:

Конкретно в твоем примере можно найти лишь количество сульфата натрия. Подобное соотношение, как я сделал в твоей задаче делается лишь тогда, когда даны лишь массы веществ. Этот случай совсем иной, соответственно подход решения тоже немного отличается

Так как мы не знаем степень окисления металла, берем лишь эквиваленты. Из за того, что у тебя в анионе сульфат, появляется удвоенное количество. Без него не получилось бы найти эквивалент, ибо если не учесть эту двойку, ты фактически находишь молярную массу сульфата по схеме $N{a}_{2}S{O}_4\to MeS{O}_4$

а с двойкой я нахожу тогда по какой схеме? (извиняюсь, не совсем вижу разницу)

[Madsoul' 240]

11 часов назад, Асланбек сказал:

какой схеме?

Не совсем это схема на самом деле. Я имел ввиду, что если ты не будешь учитывать двойку, ты автоматически (пускай и неосознанно) предполагаешь, что степень окисления металла +1 или +2. А тебе необходимо найти эквивалент

[Асланбек 3]

3 часа назад, Madsoul' сказал:

Не совсем это схема на самом деле. Я имел ввиду, что если ты не будешь учитывать двойку, ты автоматически (пускай и неосознанно) предполагаешь, что степень окисления металла +1 или +2. А тебе необходимо найти эквивалент

а если бы был не Na2SO4, а например Al2(SO4)3 я бы 3 писал?