Alikhan.Amanzholov 0 Опубликовано: 30 декабря, 2020 Смотрел решение в интернете, но так и ничего не понял. Вроде логично все решил но выходят отрицательные значения. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение Поделиться на других сайтах
Madsoul' 248 Опубликовано: 30 декабря, 2020 (изменено) Главная причина того, почему у тебя выходит отрицательное значение - ты не учел, что объем измеряли при разных температурах. Действительно, если составить уравнение не учитывая условия измерения объема, то произойдет явное противоречие. При увеличении температуры увеличивается и объем. Если предположить, что давление постоянное, то \( \frac{V}{T} = const \). Отсюда, \( \frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}} \). Подставляя значения в это равенство, у тебя с легкостью должен выйти ответ Изменено 30 декабря, 2020 пользователем Madsoul' Поделиться сообщением Ссылка на сообщение Поделиться на других сайтах Награды
Alikhan.Amanzholov 0 Опубликовано: 30 декабря, 2020 Я как раз таки учел изменения температуры Поделиться сообщением Ссылка на сообщение Поделиться на других сайтах
SanzharB 26 Опубликовано: 30 декабря, 2020 Мне кажется, что ты взял другой первоначальный объем, то есть умножил 0,5 не на объем CxHy и O2 , а на объем CO2 и H2O Поделиться сообщением Ссылка на сообщение Поделиться на других сайтах
Chemistred 84 Опубликовано: 30 декабря, 2020 Если я правильно поянл условие, то у нас есть продукты и реагенты при двух разных температурах, главное в них не запутаться. Возьмём \(V_{0}(реаг.)\), как объём реагентов при \(0^{\circ}C\). В условии сказано, что объём продуктов при \(195^{\circ}C\) в два раза больше чем \(V_{0}(реаг.)\). Запишем: \[V_{195}(прод.) = 2V_{0}(реаг.)\] Где \(V_{195}(прод.)\) - объем продуктов при \(195^{\circ}C\). Далее по условии нам говорится, что объём продуктов при \(0^{\circ}C\) составляет половину от объёма продуктов при \(195^{\circ}C\). Запишем: \[V_{0}(прод.) = 0.5V_{195}(прод.)\] Где \(V_{0}(прод.)\) - объем продуктов при \(0^{\circ}C\). Подставив предыдущее выражение мы получим: \[V_{0}(прод.) = 0.5 \cdot 2V_{0}(реаг.)\] \[V_{0}(прод.) = V_{0}(реаг.)\] Объёмы продуктов и реагентов при одинаковых температуре и давлении равны, а знчаит кол-во моль реагентов равно кол-ву моль продуктов: \[n(реаг.) = n(прод.)\] Дальнейшее решение выходит уже из этого равенства. 1 Anton отреагировал на это Поделиться сообщением Ссылка на сообщение Поделиться на других сайтах Награды
Madsoul' 248 Опубликовано: 30 декабря, 2020 (изменено) 1 час назад, Chemistred сказал: Дальнейшее решение выходит уже из этого равенства. В таком случае, при 0°С в продуктах будет только углекислый газ. Если предположить, что углеводород имеет формулу \( C_{x}H_{y} \) , и то, что количество углеводорода составляет 1 моль, то получится равенство 1 + х + 0,25у = х , или же 1 + 0,25у = 0. Иными словами, расчетом как то не получается найти формулу углеводорода. Изменено 30 декабря, 2020 пользователем Madsoul' Поделиться сообщением Ссылка на сообщение Поделиться на других сайтах Награды
Chemistred 84 Опубликовано: 31 декабря, 2020 14 часов назад, Madsoul' сказал: В таком случае, при 0°С в продуктах будет только углекислый газ. Если предположить, что углеводород имеет формулу CxHyCxHy , и то, что количество углеводорода составляет 1 моль, то получится равенство 1 + х + 0,25у = х , или же 1 + 0,25у = 0. Иными словами, расчетом как то не получается найти формулу углеводорода. А, точно. Ну, либо в самом условии опечатка, либо же в решении воду при \(0^{\circ}C\) считают газообразной. При таком условии выходит нормальный ответ, однако это очень странно. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение Поделиться на других сайтах Награды
Madsoul' 248 Опубликовано: 31 декабря, 2020 40 минут назад, Chemistred сказал: При таком условии выходит нормальный ответ, однако это очень странно. у меня тоже вышел человеческий ответ, когда предположил, что вода считается газом в таких условиях. 1 Chemistred отреагировал на это Поделиться сообщением Ссылка на сообщение Поделиться на других сайтах Награды