Таблица лидеров

Я туплю или здесь должно быть 108, а не 98? Просто от 0 до 9 -- это же 10 цифр

Чувак, не надо столько извиняться, будто ты провинился в чем-то. Форумы как раз для тех, кто "ничего не знает", чтобы они узнали больше, так что все на своем месте.

Трушин вообще молодец по факту😂 А вам ребята спасибо за такую доброту, что помогаете разобраться🥺👉🏻👈🏻 Вы нереально крутые !!✊🏻

Не, не тупишь. Это я тупанул)

Дабы окончательно убедиться в опечатке, можешь еще взглянуть на электрохимический ряд. Там олово стоит левее свинца, и следовательно, самопроизвольной считается реакция \( Sn + Pb^{2+} \rightarrow Sn^{2+} + Pb \) , нежели чем обратная реакция. Обратная реакция не самопроизвольная, следовательно стандартный потенциал должен иметь отрицательный знак (тогда получится положительное значение энергии Гиббса)

У тебя вроде бы вышло правильное значение, скорее всего в учебнике опечатка.

Вроде твоя формула логичная, типо потенциал Eo = E0red - E0oxi , восстановление на катоде, а окисление на аноде. Как правило, в электрохимии анод рисуют слево, и катод справо. Из этого и следует твоя формула. Может ты просто их спутал местами. Я бы советовал юзать формулу Eo = E0red - E0oxi . В данном случае протекают следующие реакции reduction - Sn2+ + 2e = Sn0 oxidation Pb - 2e = Pb2+ Дают потенциалы восстановление, из-за этого вторую реакцию берешь со знаком минуса.

Предположим, что некий газ в системе расширяется изотермически (необратимо) против постоянного давления. Так как энтропия - функция состояния, независимо от того, каким путем было достигнуто конечное состояние, изменение энтропии будет одинаковым независимо от выбранного пути. То есть, для необратимого изотермического расширения дозволено использовать формулу расчета изменения энтропии \( \Delta S_{sys} = nRln\frac{V_{f}}{V_{i}} \), даже если эта формула была выведена для обратимого изотермического расширения. Судя по формуле, увеличивается энтропия системы. Ок, с этим разобрались. А вот что насчет изменения энтропии окружающей среды. Ну вроде бы понятно, что изменение энтропии окружающей среды равно отданной системе теплоте, деленная на температуру, т.е \( \Delta S_{sur} = - \frac{p(V_{f}-V_{i}}{T} \). И изменение энтропии системы гораздо больше изменения энтропии окружающей среды, что и соответствует неравенству Клаузиуса для необратимых процесов: \( \Delta S > 0 \) Но вот меня беспокоит один вопрос. Откуда взялась энтропия системы ? Окружающая среда явно не могла отдать теплоту, равную \( \Delta S_{sys}T \), ибо окружающая среда дает теплоту только для того, чтобы поддерживать внутреннюю энергию системы постоянной. Я начал подумывать, что энтропия это перераспределение внутренней энергии, раз уж она как то сама по себе увеличилась. Возможно где то ошибся в своих рассуждениях. Помогите разобраться

Это сокращение от слова "работать". Это такое слово, которое подразумевает собой подготовку к олимпиаде (и не только). Например, все мы ботаем олимпиадную химию. В олимпиадном коммьюнити нашей страны это слово мало кто использует, поэтому может быть не очень то и понятно

Видимо я переботал первый закон термодинамики. Спасибо

Разве энтропия это энергия? Я думал она есть повсюду в виде неких "изъянов" в системе или просто факторов, которые привносят беспорядок. И зачем ей откуда-то браться, если она собой представляет количество способов распределения частиц системы по энергетическим уровням, которые в любом случае не будут равны нулю (кроме идеальных кристаллов при 0 К) Я не могу уверять автора, но по крайней мере так думаю я и никто еще меня за эти мысли не осудил 😶

А разве она не появляется из ниоткуда? Она вроде сама собой увеличивается, поэтому её значение не постоянно. Где-то читал, что энтропия это мера рассеянности энергии.

Если вдруг заинтересовал механизм)) Забавно, что тут нет проблемы в региоселективности, т.к в любом случае получится конечный продукт независимо от того, раскрылся эпоксид, или произошла Sn2 атака

Ну, Во-первых, H выглядит не так) Присмотрись там спирт(фенол) G будет реагировать с натрием, и образуется соль. Вот они и раскроет эпоксид. Толуол играет роль растворителя

@Асланбек , вроде так и есть. где то читал, что водный раствор карбоната аммония разлагается с образованием гидрокарбоната и аммиака.

это не олимпиада, взял на выезде одном задачки

Тогда версия Санжара правильная

А есть какое то продолжение цепочки ? Возможны еще пару вариантов, поэтому без продолжения увы, мало чем можно помочь.

Или я вообще не прав и бензол используется как растворитель, и на след. стадии образуется амид

Скорее всего, образуется хлорангидрид, и бензол будет атаковать его( что-то наподобие ацилирования Фриделя-Крафтса). Хотя там нет кислоты Льюиса, но, наверное, это просто опускается

Могу сказать одно - Казахстану катастрофически не хватает людей, способных составлять задания практических туров

Буквально вчера ведь ответили)) Тут самая разумная реакция по моему, \( 2KI + 4HNO_{3} \rightarrow 2KNO_{3} + 2NO_{2} + I_{2} + 2H_{2}O \). Ну или по крайней мере, \( NO \) , вместо \( NO_{2} \). Окись бесцветный, диоксид как раз так и имеет примерно такой же цвет, как и образующийся йод. Не противоречит наблюдением того химика в задаче, так сказать :3

А разве составители отвечают на подобные вопросы? Мне в жюри сказали, что даже если составители и авторы решений ошиблись, то оценить по другому всё равно не имеют права🥺 спасибо за ответ! я на самом деле уже начинал сомневаться, что все реакции должны быть уравнены.... 😳

Насколько я знаю, реакций, в которых закон сохранения массы не соблюдается, не существует. Ошибка как раз-таки в официальном решении ) Полная реакция из официального решения неверная, а если уравнивать полу-реакции, то выходит реакция: \(2KI + 2HNO_3 = KNO_3 + KNO_2 + I_2 + H_2O\) но я не уверен в возможности её протекания. Думаю, лучше подождать ответа от составителей.

знание комбинаторики это не знание формул сочетаний перестановок и прочего. Знание комбинаторики - это понимание процесса вывода всех формул. Именно то, что ты описал сам

Константа равновесия этой реакции выглядит следующим образом : \( K = \frac{p_{CO_{2}}^{4}}{p_{CO}^{4}} \). Пусть мольная доля \( CO \) будет х , тогда мольная доля \( CO_{2} \) будет 1-х. Подставляешь все это дело в константу , и должно получится вот это : \( K = \frac{(1-x)^{4}}{x^{4}} = 4.42 \) Отсюда, х = 0.408 , а 1-х = 0.592. Ты можешь спросить, почему я написал выражение константы равновесия в парциальных давлениях газов, а подставил мольные доли. В этом случае, давление не имеет значения, поскольку оно сократится (можешь сам проверить).

Он настолько крутой, что когда ты написал "посмотри это видео" , я первым же делом, не смотря на видео вспомнил Трушина Там в принципе, можно было вывести формулу, не зная что такое комбинаторика от слова совсем ничего. Представь, что есть 2 ячейки, куда можно написать цифры от 0 до 1. Получатся 4 комбинации : 00,01,10,11. Отсюда можно сообразить, что общая формула : количество цифр^число ячеек. А чтобы полностью удостовериться, можно было применить ее на 3 ячейках, куда можно написать цифры от 0 до 1. Тут уже 8 комбинации : 000,001,010,100,110,101,011,111. Конечно, процесс времязатратный, да и 0,5 баллов того не стоят. Но все же)))) Но хотя, лучший способ, конечно, через силу преодолеть ненависть к комбинаторике и изучить ее))

Ты такой красавец, что задал этот вопрос. Посмотри это видео - Готов поспорить на что угодно, что вот так вот тебе комбинаторику никто не объяснит, по крайней мере, в школе. Его видео поможет реально "прочувствовать" комбинаторику. Ну и потом можешь пройтись по другим его видео из этого плейлиста, там все по комбинаторике. https://youtube.com/playlist?list=PL3BJnp-dNqazaLFJXxcKugb4qP42tQMOF

По моему, в данной задаче не надо использовать уравнение Нернста. В условии говорится, что стандартная ЭДС равна 1.15 В, и в справочных данных ты нашел стандартный потенциал катода. Если не ошибаюсь, на электродах протекают следующие реакции : \[ K(-) : O_{2} + 4H^{+} +4e = 2H_{2}O \] \[ A(+) : C_{2}H_{6}O + H_{2}O - 8e = 2CO_{2} + 8H^{+} \] Отсюда потенциал анода равен 1.15 - 1.229 = -0.08В. Но поскольку принято писать все полуреакции как реакции восстановления, конечный ответ должен быть 0.08В

@Madsoul' там опечатка. автор запутался наверно. миграция брома не возможна, так -как мало того что бром мигрирует, так и водород тоже должен переместиться. без катилизаторов или иных реагентов такая реакция невозможно. Так что думаю что это просто опечатка и автор не заметил ошибку

Константа автоионизации и есть та самая константа равновесия реакции. Достаточно воспользоваться формулами \( \Delta G = \Delta H - T\Delta S = -RTlnK \) В данной задаче, под абсолютной энтропией имеется ввиду сама энтропия \( OH^{-} \) ионов. Исходя из табличных значений, а также расчетом \( \Delta S \) из первого пункта, применив закон Гесса можно найти эту абсолютную энтропию Ионное произведение это \( K_{w} \), поэтому нет необходимости рассчитывать это значение. Насчет самого пункта, тут надо использовать уравнение изобары Вант-Гоффа, которая имеет вид \( \frac{dlnK_{w}}{dT} = \frac{\Delta H}{RT^{2}} \). В интернете есть готовая проинтегрированная форма этого уравнения (на случай, если не умеешь интегрировать)