Таблица лидеров

Я туплю или здесь должно быть 108, а не 98? Просто от 0 до 9 -- это же 10 цифр

Чувак, не надо столько извиняться, будто ты провинился в чем-то. Форумы как раз для тех, кто "ничего не знает", чтобы они узнали больше, так что все на своем месте.

Трушин вообще молодец по факту😂 А вам ребята спасибо за такую доброту, что помогаете разобраться🥺👉🏻👈🏻 Вы нереально крутые !!✊🏻

Не, не тупишь. Это я тупанул)

Константа автоионизации и есть та самая константа равновесия реакции. Достаточно воспользоваться формулами \( \Delta G = \Delta H - T\Delta S = -RTlnK \) В данной задаче, под абсолютной энтропией имеется ввиду сама энтропия \( OH^{-} \) ионов. Исходя из табличных значений, а также расчетом \( \Delta S \) из первого пункта, применив закон Гесса можно найти эту абсолютную энтропию Ионное произведение это \( K_{w} \), поэтому нет необходимости рассчитывать это значение. Насчет самого пункта, тут надо использовать уравнение изобары Вант-Гоффа, которая имеет вид \( \frac{dlnK_{w}}{dT} = \frac{\Delta H}{RT^{2}} \). В интернете есть готовая проинтегрированная форма этого уравнения (на случай, если не умеешь интегрировать)

А, извиняюсь @daniar , @SanzharB , оказывается ошибся в расчетах \[ ln\frac{[A]_{0}}{[A]} = 15k \] \[ [A]_{0} = [A]e^{15k} \] Прореагировало \( [A](e^{15k}-1) \), следовательно \[ ln\frac{[A]}{2[A] - [A]e^{15k}} = 30k \] \[ \frac{1}{2 - e^{15k}} = e^{30k} \] Здесь то я и ошибся. Решая уравнение выходит значение \( k = 0,032 мин^{-1} \)

Есть второй способ найти константу - начертить график зависимости lnC от t , которая просто обычная линия и найти ее угол наклона с помощью tan(a) [A]=[A]0*exp{-kt} берешь ln обоих сторон и выйдет : lnC = lnC0 - kt и чертишь график, хотя в обоих случаях выйдет один и тот же ответ.

как я упомянул в решение своем, можно найти неизв соль по коеф поставленные перед продуктами соотношение продуктов= моль воды /моль азота/моль оксида хрома 3 значит 0,6/0,15/0,15 соотношение будет 4/1/1 значит перед водой будет стоять 4, а перед оксидом металла и азотам 1 соль= 4H2O+Cr2O3+ N2 затем находим что соль это дихромат аммония(считаешь в правой стороне сколько атомов каждого элемента а потом находишь)

У тебя вроде бы вышло правильное значение, скорее всего в учебнике опечатка.

Вроде твоя формула логичная, типо потенциал Eo = E0red - E0oxi , восстановление на катоде, а окисление на аноде. Как правило, в электрохимии анод рисуют слево, и катод справо. Из этого и следует твоя формула. Может ты просто их спутал местами. Я бы советовал юзать формулу Eo = E0red - E0oxi . В данном случае протекают следующие реакции reduction - Sn2+ + 2e = Sn0 oxidation Pb - 2e = Pb2+ Дают потенциалы восстановление, из-за этого вторую реакцию берешь со знаком минуса.

Предположим, что некий газ в системе расширяется изотермически (необратимо) против постоянного давления. Так как энтропия - функция состояния, независимо от того, каким путем было достигнуто конечное состояние, изменение энтропии будет одинаковым независимо от выбранного пути. То есть, для необратимого изотермического расширения дозволено использовать формулу расчета изменения энтропии \( \Delta S_{sys} = nRln\frac{V_{f}}{V_{i}} \), даже если эта формула была выведена для обратимого изотермического расширения. Судя по формуле, увеличивается энтропия системы. Ок, с этим разобрались. А вот что насчет изменения энтропии окружающей среды. Ну вроде бы понятно, что изменение энтропии окружающей среды равно отданной системе теплоте, деленная на температуру, т.е \( \Delta S_{sur} = - \frac{p(V_{f}-V_{i}}{T} \). И изменение энтропии системы гораздо больше изменения энтропии окружающей среды, что и соответствует неравенству Клаузиуса для необратимых процесов: \( \Delta S > 0 \) Но вот меня беспокоит один вопрос. Откуда взялась энтропия системы ? Окружающая среда явно не могла отдать теплоту, равную \( \Delta S_{sys}T \), ибо окружающая среда дает теплоту только для того, чтобы поддерживать внутреннюю энергию системы постоянной. Я начал подумывать, что энтропия это перераспределение внутренней энергии, раз уж она как то сама по себе увеличилась. Возможно где то ошибся в своих рассуждениях. Помогите разобраться

Видимо я переботал первый закон термодинамики. Спасибо

А разве она не появляется из ниоткуда? Она вроде сама собой увеличивается, поэтому её значение не постоянно. Где-то читал, что энтропия это мера рассеянности энергии.

Если вдруг заинтересовал механизм)) Забавно, что тут нет проблемы в региоселективности, т.к в любом случае получится конечный продукт независимо от того, раскрылся эпоксид, или произошла Sn2 атака

Ну, Во-первых, H выглядит не так) Присмотрись там спирт(фенол) G будет реагировать с натрием, и образуется соль. Вот они и раскроет эпоксид. Толуол играет роль растворителя

@Асланбек , вроде так и есть. где то читал, что водный раствор карбоната аммония разлагается с образованием гидрокарбоната и аммиака.

Тогда версия Санжара правильная

А есть какое то продолжение цепочки ? Возможны еще пару вариантов, поэтому без продолжения увы, мало чем можно помочь.

Скорее всего, образуется хлорангидрид, и бензол будет атаковать его( что-то наподобие ацилирования Фриделя-Крафтса). Хотя там нет кислоты Льюиса, но, наверное, это просто опускается

Могу сказать одно - Казахстану катастрофически не хватает людей, способных составлять задания практических туров

Буквально вчера ведь ответили)) Тут самая разумная реакция по моему, \( 2KI + 4HNO_{3} \rightarrow 2KNO_{3} + 2NO_{2} + I_{2} + 2H_{2}O \). Ну или по крайней мере, \( NO \) , вместо \( NO_{2} \). Окись бесцветный, диоксид как раз так и имеет примерно такой же цвет, как и образующийся йод. Не противоречит наблюдением того химика в задаче, так сказать :3

А разве составители отвечают на подобные вопросы? Мне в жюри сказали, что даже если составители и авторы решений ошиблись, то оценить по другому всё равно не имеют права🥺 спасибо за ответ! я на самом деле уже начинал сомневаться, что все реакции должны быть уравнены.... 😳

знание комбинаторики это не знание формул сочетаний перестановок и прочего. Знание комбинаторики - это понимание процесса вывода всех формул. Именно то, что ты описал сам

Он настолько крутой, что когда ты написал "посмотри это видео" , я первым же делом, не смотря на видео вспомнил Трушина Там в принципе, можно было вывести формулу, не зная что такое комбинаторика от слова совсем ничего. Представь, что есть 2 ячейки, куда можно написать цифры от 0 до 1. Получатся 4 комбинации : 00,01,10,11. Отсюда можно сообразить, что общая формула : количество цифр^число ячеек. А чтобы полностью удостовериться, можно было применить ее на 3 ячейках, куда можно написать цифры от 0 до 1. Тут уже 8 комбинации : 000,001,010,100,110,101,011,111. Конечно, процесс времязатратный, да и 0,5 баллов того не стоят. Но все же)))) Но хотя, лучший способ, конечно, через силу преодолеть ненависть к комбинаторике и изучить ее))

Ты такой красавец, что задал этот вопрос. Посмотри это видео - Готов поспорить на что угодно, что вот так вот тебе комбинаторику никто не объяснит, по крайней мере, в школе. Его видео поможет реально "прочувствовать" комбинаторику. Ну и потом можешь пройтись по другим его видео из этого плейлиста, там все по комбинаторике. https://youtube.com/playlist?list=PL3BJnp-dNqazaLFJXxcKugb4qP42tQMOF

По моему, в данной задаче не надо использовать уравнение Нернста. В условии говорится, что стандартная ЭДС равна 1.15 В, и в справочных данных ты нашел стандартный потенциал катода. Если не ошибаюсь, на электродах протекают следующие реакции : \[ K(-) : O_{2} + 4H^{+} +4e = 2H_{2}O \] \[ A(+) : C_{2}H_{6}O + H_{2}O - 8e = 2CO_{2} + 8H^{+} \] Отсюда потенциал анода равен 1.15 - 1.229 = -0.08В. Но поскольку принято писать все полуреакции как реакции восстановления, конечный ответ должен быть 0.08В

@Madsoul' там опечатка. автор запутался наверно. миграция брома не возможна, так -как мало того что бром мигрирует, так и водород тоже должен переместиться. без катилизаторов или иных реагентов такая реакция невозможно. Так что думаю что это просто опечатка и автор не заметил ошибку

Переверни исходную молекулу на 90° влево и расположи полученную молекулу над исходной и нарисуй механизм [4+2] циклоприсоединения. Представь, что связь -С(=О)- в образующемся продукте смотрит на твою сторону, и попробуй мысленно посмотреть на молекулу сбоку. Тогда и получится такое представление

У ПР не должна быть размерность - моль/л. Размерность ПР зависит от того, сколько ионов образуется при диссоциации соли. В данном случае образуется три иона, два иона серебра и один карбонат-ион, поэтому и размерность у ПР - моль^3/л^3.

Я нигде не вижу такую размерность. Само произведение растворимости говорит нам о том, что молярные концентрации при расчете будут в третьей степени. Поскольку активность карбоната серебра = 1, можно смело утверждать, что \( ПР = [Ag^{+}]^{2}[CO_{3}^{2-}] \). Пусть растворимость соли будет х моль/л , тогда по уравнению \( Ag_{2}CO_{3} \rightleftharpoons 2Ag^{+} + CO_{3}^{2-} \), \( ПР = (2x)^{2}x = 1.2*10^{-12} \), откуда \( x = 6.7*10^{-5} моль/л \). Мне теперь кажется, что в ответе просто опечатка (перепутали пять и шесть)

Ag2CO3= 2Ag(+) + CO3(2-) Если образуется хМ СО3(2-), то образуется 2хМ Аg(+). ПР(Ag2CO3)=(Ag+)²× [CO3] 1.2×10^(-12)=(2x)²×x 1.2×10^(-12)=4x³ x=6.694×10^(-5) М

Походу неправильно уравнение решил. Как мы уже выяснили [H] = 2*10-2 и [H] = [HSO4] + 2*[SO4] = подставляешь отсюда значение 2*[SO4] и будет [H] = [HSO4] +[HSO4]. тогда [HSO4] = 10-2 , а [SO4] в два раза меньше = 5*10-3 Плюсуешь эти два значение, так как надо найти сколько в начале было кислоты и выйдет ответ 0,015

Потому что Я думаю он имел в виду что: Следовательно

Так ты сам написал сверху константу кислотности K(HSO4(-) )=1,0 · 10:^(−2). H2SO4 = HSO4- + H+ протекает полностью, значит H2SO4 в растворе нет HSO4- = SO42- + H+ с константой 10-2 или Ka2 = [H] * [SO4]/ [HSO4] Возьмем начальную концентрацию кислоты как X и напишем уравнения электронейтральности и мат. баланса [H] = [HSO4] + 2* [SO4] (1) X = [HSO4] + [SO4] (2) а также по условию [HSO4] = 2* [SO4] , подставив это в уравнение константы получишь, что Ka2= [H] /2 --- [H] = 2*Ka = 2*10-2 Потом используя 1 и 2 уравнения находишь концентрацию сульфат и гидросульфат и суммируешь их

Очистил кэш -- вернулось?

Она не исчезла. Я просто не стал рисовать , потому что она связана с функциональной группой. Нарисовал только несвязанные орбитали @Madsoul' То есть сп2 орбиталь просто превратится в п орбиталь? Есть сп2 орбиталь и п орбиталь. Нуклеофил атакует п орбиталь потом из сп2 орбитали делает п орбиталь? Кажется я понял причину. Нуклеофил может атаковать п орбиталь и сп2 орбиталь. Куда бы нуклеофил не атаковал в конце одна орбиталь должна превратиться в другую. Если нуклеофил будет атаковать сп2 орбиталь, то остается п-орбиталь, которая должна превратиться в сп2 орбиталь чтобы сделать связь с функциональной группой, а если будет атаковать п орбиталь, то сп2 орбиталь должна превратиться в п орбиталь чтобы восстановит ароматичность. Нуклеофил выбирает п орбиталь, потому что она less hindered. Кажется так

Можешь также прочитать в Клэйдене

Для начала следует записать реакцию \[ 2NO + Cl_{2} \rightarrow 2NOCl \] С помощью скорости можно определить сколько \( NOCl \) (моль/л) образовалось за эти 5 минут. Простым умножением скорости на время получаем, что за 5 минут образовалось 0,0375 моль/л \( NOCl \), или же 0.0375*8.314*298 = 92,9 кПа. Пусть давление \( NO \) в системе будет 2х кПа, тогда давление \( Cl_{2} \) будет х кПа. Теперь можно найти давление веществ, которые остались после протекания реакции : \( p_{NO} = 2x - 92,9 \) кПа \( p_{Cl_{2}} = x - 46,45 \) кПа \( p_{NOCl} = 92.9 \) кПа Поскольку конечное давление по условию равно 128 кПа, то суммированием давления всех компонентов системы, можно найти давление хлора : \( 2x - 92,9 + x - 46,45 + 92,9 = 128 \) \( x = 58.15 \) кПа. Так как переменную х мы взяли как давление хлора, то конечный ответ 58.15 кПа.

Сначала найди темпаратуру воды с помощью формулы Q1=-Q2, здесь тепло идет с 80 градусов к 20. Ну или логически прикинув можно понять, что скорее всего конечная температура воды будет 40 градусов Теперь надо посчитать deltaS. Наверное, общее изменение энтропии будет = изменение энтропии воды при 80 + изменение энтропии воды при 20 или же deltaS = S1 + S2 = 5000*Cp*ln(T1/T3) + 10000*Cp*ln(T2/T3)

Туда приглашают тех, кто хорошо выступил на республиканской олимпиаде предыдущего года. И не важно из какой ты школы. На весенние сборы(которые еще и влияют на отбор на международные олимпиады) приглашают тех, кто хорошо пишет олимпиаду текущего учебного года.

Конечная формула представляет собой молярную долю. Если умножить это на исходную концентрацию кислоты, можно получить точную концентрацию \( A^{2-} \). Из этого вывода думаю уже понятно, как вывести формулу для \( HA^{-} \)

Может кому нибудь понадобится. Долго покопался, и пришел к интересному способу решения. Сначала нашел выражение мольной доли для \( [НХ^{2-}] \), с пренебрежением \( [Х^{3-}] \). Затем продифференцировал по \( [H^{+}] \) , и приравнял производное к нулю. Получилось выражение \( [Н^{+}]^{2} = K_{1}K_{2} \).

Можно это все записать как 46х+32(1-х)=42,4995. х=0,75 (1-х)=0,25. ф(NO2)=75% ф(О2)=25%, приравнять к 1 литру и найти моля вещест,имхо так легче кажется @Damir Tursungaliev

прошу прошение только увидел ошибку там вместо Me2O должно быть NonMetal2O(Неметалл2O)

неизвестная соль= Me2O + Me2O3+газ Me2O w(O)=16/16+2*Me w=88.89% отсюда можно найти что металл это водород Me2O3 w(Me)=2*Me/2*Me+16*3 w=68.42% отсюда находим что металл это хром (Cr2O3) n(газа)=0,15 моль Mr(газ)=14*2=28г/моль что скорее всего азот(N2) а масса равна 4,2г. моль воды 0,6 моль ,моль азота и оксида хрома 3 равно 0,15моль, соотношение 4/1/1 закон сохранения масса используем 37,8-(4,2+10,8)= 22,8 г (масса оксида хрома 3) соль= 4H2O+Cr2O3+ N2 неизвестная соль (NH4)2Cr2O7

1) 2NO2+1/2O2+H2O= 2HNO3 выход реакции=95% m(HNO3)=150.8 кг n(HNO3)=2.39365 кмоль тогда n(NO2)=2.39365 кмоль*100/95=2.5196 кмоль 2)NO+1/2O2=NO2 выход реакции=100% если выход 100% то n(NO)=n(NO2)=2.52кмоль 3)2NH3+5/2O2=2NO+3H2O выход реакции=90 n(NH3)=2.52кмоль*100/90=2.8кмоль 4) N2+3H2=2NH3 выход 70% n(N2)=2.8 кмоль/2 а потом умнажаем *100/70=1.99кмоль округляя даёт нам 2кмоль азота n(H2)=2кмоль*3=6кмоль а масса 12кг Масса азота=56кг а n(O2)=0.63кмоль+1.26кмоль+3.5кмоль=5.39кмоль масса равна 172,455кг

Если я правильно поянл условие, то у нас есть продукты и реагенты при двух разных температурах, главное в них не запутаться. Возьмём \(V_{0}(реаг.)\), как объём реагентов при \(0^{\circ}C\). В условии сказано, что объём продуктов при \(195^{\circ}C\) в два раза больше чем \(V_{0}(реаг.)\). Запишем: \[V_{195}(прод.) = 2V_{0}(реаг.)\] Где \(V_{195}(прод.)\) - объем продуктов при \(195^{\circ}C\). Далее по условии нам говорится, что объём продуктов при \(0^{\circ}C\) составляет половину от объёма продуктов при \(195^{\circ}C\). Запишем: \[V_{0}(прод.) = 0.5V_{195}(прод.)\] Где \(V_{0}(прод.)\) - объем продуктов при \(0^{\circ}C\). Подставив предыдущее выражение мы получим: \[V_{0}(прод.) = 0.5 \cdot 2V_{0}(реаг.)\] \[V_{0}(прод.) = V_{0}(реаг.)\] Объёмы продуктов и реагентов при одинаковых температуре и давлении равны, а знчаит кол-во моль реагентов равно кол-ву моль продуктов: \[n(реаг.) = n(прод.)\] Дальнейшее решение выходит уже из этого равенства.

Для начала найди массы всех солей и изменение массы раствора после электролиза. delta m = 52.96*1.133-53.22= 6.78368 грамм чего то вышло из раствора На катоде сначала будет идти осаждение ртути, на аноде выделение хлора, то есть электролиз соли HgCl2, но его масса меньше 6,78 грамм( 52,96*1,133 * 6,8 %= 4,08). Это значит, что электролиз проводили дальше, и на катоде началась осаждаться медь. В то же время хлор все еще выделяется - CuCl2 = Cu+Cl2 (6,78-4,08=2,7037) Исходя из этого, ты можешь посчитать сколько выделилось меди и хлора, а также сколько его будет в растворе. Дальше поделишь массы на 52,96 и найдешь массовые доли. Решение.pdf

Внутренняя энергия это про систему Кинетическая и потенциальная это про обьекты, которые могут быть в системе

В данном уроке Вы узнаете в чём заключается суть курса по органической химии, а также об особенностях по сравнению с другими разделами химии.