Перейти к содержимому

Таблица лидеров


Популярные публикации

Отображаются наиболее популярные публикации начиная с 28.01.2021 в Сообщения

  1. 4 балла
    Mrmld

    2 тур область 10 класс

    Чувак, не надо столько извиняться, будто ты провинился в чем-то. Форумы как раз для тех, кто "ничего не знает", чтобы они узнали больше, так что все на своем месте.
  2. 4 балла
    Mrmld

    Область 2021, 11 класс

    Я туплю или здесь должно быть 108, а не 98? Просто от 0 до 9 -- это же 10 цифр
  3. 3 балла
    KasyanovArtyom

    Область 2021, 11 класс

    Трушин вообще молодец по факту😂 А вам ребята спасибо за такую доброту, что помогаете разобраться🥺👉🏻👈🏻 Вы нереально крутые !!✊🏻
  4. 2 балла
    Anton

    Область 2021, 11 класс

    Не, не тупишь. Это я тупанул)
  5. 2 балла
    Madsoul'

    Ионные равновесия в растворах

    Константа автоионизации и есть та самая константа равновесия реакции. Достаточно воспользоваться формулами \( \Delta G = \Delta H - T\Delta S = -RTlnK \) В данной задаче, под абсолютной энтропией имеется ввиду сама энтропия \( OH^{-} \) ионов. Исходя из табличных значений, а также расчетом \( \Delta S \) из первого пункта, применив закон Гесса можно найти эту абсолютную энтропию Ионное произведение это \( K_{w} \), поэтому нет необходимости рассчитывать это значение. Насчет самого пункта, тут надо использовать уравнение изобары Вант-Гоффа, которая имеет вид \( \frac{dlnK_{w}}{dT} = \frac{\Delta H}{RT^{2}} \). В интернете есть готовая проинтегрированная форма этого уравнения (на случай, если не умеешь интегрировать)
  6. 2 балла
    Madsoul'

    Кинетика

    А, извиняюсь @daniar , @SanzharB , оказывается ошибся в расчетах \[ ln\frac{[A]_{0}}{[A]} = 15k \] \[ [A]_{0} = [A]e^{15k} \] Прореагировало \( [A](e^{15k}-1) \), следовательно \[ ln\frac{[A]}{2[A] - [A]e^{15k}} = 30k \] \[ \frac{1}{2 - e^{15k}} = e^{30k} \] Здесь то я и ошибся. Решая уравнение выходит значение \( k = 0,032 мин^{-1} \)
  7. 2 балла
    SanzharB

    Кинетика

    Есть второй способ найти константу - начертить график зависимости lnC от t , которая просто обычная линия и найти ее угол наклона с помощью tan(a) [A]=[A]0*exp{-kt} берешь ln обоих сторон и выйдет : lnC = lnC0 - kt и чертишь график, хотя в обоих случаях выйдет один и тот же ответ.
  8. 1 балл
    Баха

    Связь между давлением и скорости молекулы

    Числовая плотность равна число молекул/объем. Тогда почему в формуле числовой плотности есть число Авогадро?
  9. 1 балл
    Madsoul'

    Потенциал ячейки, задача

    Дабы окончательно убедиться в опечатке, можешь еще взглянуть на электрохимический ряд. Там олово стоит левее свинца, и следовательно, самопроизвольной считается реакция \( Sn + Pb^{2+} \rightarrow Sn^{2+} + Pb \) , нежели чем обратная реакция. Обратная реакция не самопроизвольная, следовательно стандартный потенциал должен иметь отрицательный знак (тогда получится положительное значение энергии Гиббса)
  10. 1 балл
    Chemistred

    Потенциал ячейки, задача

    У тебя вроде бы вышло правильное значение, скорее всего в учебнике опечатка.
  11. 1 балл
    Madsoul'

    Второй закон термодинамики

    Это сокращение от слова "работать". Это такое слово, которое подразумевает собой подготовку к олимпиаде (и не только). Например, все мы ботаем олимпиадную химию. В олимпиадном коммьюнити нашей страны это слово мало кто использует, поэтому может быть не очень то и понятно
  12. 1 балл
    Madsoul'

    Второй закон термодинамики

    Предположим, что некий газ в системе расширяется изотермически (необратимо) против постоянного давления. Так как энтропия - функция состояния, независимо от того, каким путем было достигнуто конечное состояние, изменение энтропии будет одинаковым независимо от выбранного пути. То есть, для необратимого изотермического расширения дозволено использовать формулу расчета изменения энтропии \( \Delta S_{sys} = nRln\frac{V_{f}}{V_{i}} \), даже если эта формула была выведена для обратимого изотермического расширения. Судя по формуле, увеличивается энтропия системы. Ок, с этим разобрались. А вот что насчет изменения энтропии окружающей среды. Ну вроде бы понятно, что изменение энтропии окружающей среды равно отданной системе теплоте, деленная на температуру, т.е \( \Delta S_{sur} = - \frac{p(V_{f}-V_{i}}{T} \). И изменение энтропии системы гораздо больше изменения энтропии окружающей среды, что и соответствует неравенству Клаузиуса для необратимых процесов: \( \Delta S > 0 \) Но вот меня беспокоит один вопрос. Откуда взялась энтропия системы ? Окружающая среда явно не могла отдать теплоту, равную \( \Delta S_{sys}T \), ибо окружающая среда дает теплоту только для того, чтобы поддерживать внутреннюю энергию системы постоянной. Я начал подумывать, что энтропия это перераспределение внутренней энергии, раз уж она как то сама по себе увеличилась. Возможно где то ошибся в своих рассуждениях. Помогите разобраться
  13. 1 балл
    Madsoul'

    Второй закон термодинамики

    Видимо я переботал первый закон термодинамики. Спасибо
  14. 1 балл
    KasyanovArtyom

    Второй закон термодинамики

    Разве энтропия это энергия? Я думал она есть повсюду в виде неких "изъянов" в системе или просто факторов, которые привносят беспорядок. И зачем ей откуда-то браться, если она собой представляет количество способов распределения частиц системы по энергетическим уровням, которые в любом случае не будут равны нулю (кроме идеальных кристаллов при 0 К) Я не могу уверять автора, но по крайней мере так думаю я и никто еще меня за эти мысли не осудил 😶
  15. 1 балл
    Madsoul'

    цепочка

    Если вдруг заинтересовал механизм)) Забавно, что тут нет проблемы в региоселективности, т.к в любом случае получится конечный продукт независимо от того, раскрылся эпоксид, или произошла Sn2 атака
  16. 1 балл
    Madsoul'

    цепочка

    @Асланбек , вроде так и есть. где то читал, что водный раствор карбоната аммония разлагается с образованием гидрокарбоната и аммиака.
  17. 1 балл
    Асланбек

    цепочка

    это не олимпиада, взял на выезде одном задачки
  18. 1 балл
    Madsoul'

    цепочка

    А есть какое то продолжение цепочки ? Возможны еще пару вариантов, поэтому без продолжения увы, мало чем можно помочь.
  19. 1 балл
    Anton

    2 тур область 10 класс

    Могу сказать одно - Казахстану катастрофически не хватает людей, способных составлять задания практических туров
  20. 1 балл
    KasyanovArtyom

    2 тур область 10 класс

    А разве составители отвечают на подобные вопросы? Мне в жюри сказали, что даже если составители и авторы решений ошиблись, то оценить по другому всё равно не имеют права🥺 спасибо за ответ! я на самом деле уже начинал сомневаться, что все реакции должны быть уравнены.... 😳
  21. 1 балл
    Anton

    Область 2021, 11 класс

    знание комбинаторики это не знание формул сочетаний перестановок и прочего. Знание комбинаторики - это понимание процесса вывода всех формул. Именно то, что ты описал сам
  22. 1 балл
    Madsoul'

    равновесный состав газовой смеси

    Константа равновесия этой реакции выглядит следующим образом : \( K = \frac{p_{CO_{2}}^{4}}{p_{CO}^{4}} \). Пусть мольная доля \( CO \) будет х , тогда мольная доля \( CO_{2} \) будет 1-х. Подставляешь все это дело в константу , и должно получится вот это : \( K = \frac{(1-x)^{4}}{x^{4}} = 4.42 \) Отсюда, х = 0.408 , а 1-х = 0.592. Ты можешь спросить, почему я написал выражение константы равновесия в парциальных давлениях газов, а подставил мольные доли. В этом случае, давление не имеет значения, поскольку оно сократится (можешь сам проверить).
  23. 1 балл
    Madsoul'

    Область 2021, 11 класс

    Он настолько крутой, что когда ты написал "посмотри это видео" , я первым же делом, не смотря на видео вспомнил Трушина Там в принципе, можно было вывести формулу, не зная что такое комбинаторика от слова совсем ничего. Представь, что есть 2 ячейки, куда можно написать цифры от 0 до 1. Получатся 4 комбинации : 00,01,10,11. Отсюда можно сообразить, что общая формула : количество цифр^число ячеек. А чтобы полностью удостовериться, можно было применить ее на 3 ячейках, куда можно написать цифры от 0 до 1. Тут уже 8 комбинации : 000,001,010,100,110,101,011,111. Конечно, процесс времязатратный, да и 0,5 баллов того не стоят. Но все же)))) Но хотя, лучший способ, конечно, через силу преодолеть ненависть к комбинаторике и изучить ее))
  24. 1 балл
    Mrmld

    Область 2021, 11 класс

    Ты такой красавец, что задал этот вопрос. Посмотри это видео - Готов поспорить на что угодно, что вот так вот тебе комбинаторику никто не объяснит, по крайней мере, в школе. Его видео поможет реально "прочувствовать" комбинаторику. Ну и потом можешь пройтись по другим его видео из этого плейлиста, там все по комбинаторике. https://youtube.com/playlist?list=PL3BJnp-dNqazaLFJXxcKugb4qP42tQMOF
  25. 1 балл
    Madsoul'

    Нахождение ЭДС анода в топливном элементе

    По моему, в данной задаче не надо использовать уравнение Нернста. В условии говорится, что стандартная ЭДС равна 1.15 В, и в справочных данных ты нашел стандартный потенциал катода. Если не ошибаюсь, на электродах протекают следующие реакции : \[ K(-) : O_{2} + 4H^{+} +4e = 2H_{2}O \] \[ A(+) : C_{2}H_{6}O + H_{2}O - 8e = 2CO_{2} + 8H^{+} \] Отсюда потенциал анода равен 1.15 - 1.229 = -0.08В. Но поскольку принято писать все полуреакции как реакции восстановления, конечный ответ должен быть 0.08В
  26. 1 балл
    alexmaralis

    димеризация

    @Madsoul' там опечатка. автор запутался наверно. миграция брома не возможна, так -как мало того что бром мигрирует, так и водород тоже должен переместиться. без катилизаторов или иных реагентов такая реакция невозможно. Так что думаю что это просто опечатка и автор не заметил ошибку
  27. 1 балл
    Madsoul'

    димеризация

    Переверни исходную молекулу на 90° влево и расположи полученную молекулу над исходной и нарисуй механизм [4+2] циклоприсоединения. Представь, что связь -С(=О)- в образующемся продукте смотрит на твою сторону, и попробуй мысленно посмотреть на молекулу сбоку. Тогда и получится такое представление
  28. 1 балл
    Chemistred

    ПР

    У ПР не должна быть размерность - моль/л. Размерность ПР зависит от того, сколько ионов образуется при диссоциации соли. В данном случае образуется три иона, два иона серебра и один карбонат-ион, поэтому и размерность у ПР - моль^3/л^3.
  29. 1 балл
    Азимжон2004

    ПР

    Ag2CO3= 2Ag(+) + CO3(2-) Если образуется хМ СО3(2-), то образуется 2хМ Аg(+). ПР(Ag2CO3)=(Ag+)²× [CO3] 1.2×10^(-12)=(2x)²×x 1.2×10^(-12)=4x³ x=6.694×10^(-5) М
  30. 1 балл
    Chemistred

    Найти исходную молярную концентрацию.

    Потому что Я думаю он имел в виду что: Следовательно
  31. 1 балл
    Баха

    Первый закон термодинамики

    https://ru.wikipedia.org/wiki/Первое_начало_термодинамики
  32. 1 балл
    NurlanovaAlmira

    Озонолиз и его механизм

    Можешь также прочитать в Клэйдене
  33. 1 балл
    SanzharB

    Кинетика

    Опять же реакция первого порядка, тогда можно использовать уравнение N=N0 *exp{-kt }, но здесь N - это кол-во оставшегося вещества, а в задаче говорится про кол-во уже прореагировавшего. Логично, что Nreacted = N0 - N = N0 - N0 *exp{-kt }. После этого приравняй два значения при 15 и след.30 мин и выйдет уравнение.
  34. 1 балл
    Madsoul'

    Кинетика

    Вроде бы никак не влияет. Можешь проверить и на \( NO + 0,5Cl_{2} \rightarrow NOCl \). Должен выйти тот же самый ответ.
  35. 1 балл
    Anton

    Кинетика

    Ну, не совсем. Идея в том, что данные в таблице получены экспериментальным путем. Это не результаты теоретических вычислений, а значит эти данные подвержены ошибкам/погрешностям измерения. Если искать k используя разные пары времени и концентраций (всего 10 пар), можно найти 10 разных значений константы, и истинное, скорее всего, будет наиболее близким к среднему от этих значений (т.к. при усреднении, мы нивелируем случайную погрешность).
  36. 1 балл
    Madsoul'

    Кинетика

    Рассчитай значения константы для 30,50,70,100 с , и найди среднюю величину константы. Это не совсем обязательно делать.
  37. 1 балл
    SanzharB

    Второй Закон Термодинамики.Энтропия.

    -Q1 = Q2. Горячая вода передает тепло холодной воде. Соответственно горячая вода потеряет тепло и перед ней будет знак минус, а у холодной плюс. Q = m*c*deltaT Отсюда выйдет, что -m1 * c *deltaT = m2* c *deltaT здесь m1=5, m2 =10kg, а также примем, что конечная температура X Тогда выйдет уравнение: -5000 * C*(X-80) = 10000 * C * (x-20) Теплоемкости сократятся, а потом найдешь X
  38. 1 балл
    SanzharB

    Второй Закон Термодинамики.Энтропия.

    Сначала найди темпаратуру воды с помощью формулы Q1=-Q2, здесь тепло идет с 80 градусов к 20. Ну или логически прикинув можно понять, что скорее всего конечная температура воды будет 40 градусов Теперь надо посчитать deltaS. Наверное, общее изменение энтропии будет = изменение энтропии воды при 80 + изменение энтропии воды при 20 или же deltaS = S1 + S2 = 5000*Cp*ln(T1/T3) + 10000*Cp*ln(T2/T3)
  39. 1 балл
    Abilmansur

    Сборы кз 2020

    Туда приглашают тех, кто хорошо выступил на республиканской олимпиаде предыдущего года. И не важно из какой ты школы. На весенние сборы(которые еще и влияют на отбор на международные олимпиады) приглашают тех, кто хорошо пишет олимпиаду текущего учебного года.
  40. 1 балл
    Madsoul'

    Константы кислотности двухосновных кислот

    Конечная формула представляет собой молярную долю. Если умножить это на исходную концентрацию кислоты, можно получить точную концентрацию \( A^{2-} \). Из этого вывода думаю уже понятно, как вывести формулу для \( HA^{-} \)
  41. 1 балл
    Madsoul'

    Определение константы кислотности

    Может кому нибудь понадобится. Долго покопался, и пришел к интересному способу решения. Сначала нашел выражение мольной доли для \( [НХ^{2-}] \), с пренебрежением \( [Х^{3-}] \). Затем продифференцировал по \( [H^{+}] \) , и приравнял производное к нулю. Получилось выражение \( [Н^{+}]^{2} = K_{1}K_{2} \).
  42. 1 балл
    Damir Tursungaliev

    Массовая доля веществ в смеси

    AgNO3=Ag+NO2+1/2O2 Cu(NO3)2=CuO+2NO2+1/2O2 d=1.4655 Mr(газовой смеси)=1.4655*29=42.4995г/моль если взять что моль нитрата серебра равно x , а моль нитрата меди y. То x+y=1моль 0.5х*32+х*46+0.5у*32+2у*46/1.5х+2.5у=42.4995г/моль через эти 2 уравнения можно найти что х=у значит х=0.5моль у=0.5 моль m(AgNO3)=85г m(cu(no3)2)=94г масса смеси нитратов равна 179 г. w(AgNO3)=47.48% w(Cu(NO3)2)=52.52%
  43. 1 балл
    В данном случае, его способ наиболее точно позволяет вывести ответ. Есть еще пару способов, которые не совсем гарантируют правильность решения, ибо все эти способы будут относиться к различным гипотезам, и их надо еще дополнительно проверять на правильность. К примеру, по количественным данным можно определить соотношение молей азота к водороду (получится 1:4). Среди продуктов имеются лишь такие элементы как кислород, водород, хром, азот. Теперь можно строить различные гипотезы. Например, соотношение количеств азота к водороду говорит нам о том, что исходная соль содержит ион аммония. Присутствие в продуктах хрома и кислорода может говорить нам о том, что это кислород-содержащая соль, в котором в качестве катиона выступает аммоний, а в анионе содержится хром и кислород. Но повторюсь, в этой задаче предпочтительнее обратиться к расчетам, нежели чем на качественные данные
  44. 1 балл
    прошу прошение только увидел ошибку там вместо Me2O должно быть NonMetal2O(Неметалл2O)
  45. 1 балл
    Chemistred

    Обл 2009. 5 задача

    Если я правильно поянл условие, то у нас есть продукты и реагенты при двух разных температурах, главное в них не запутаться. Возьмём \(V_{0}(реаг.)\), как объём реагентов при \(0^{\circ}C\). В условии сказано, что объём продуктов при \(195^{\circ}C\) в два раза больше чем \(V_{0}(реаг.)\). Запишем: \[V_{195}(прод.) = 2V_{0}(реаг.)\] Где \(V_{195}(прод.)\) - объем продуктов при \(195^{\circ}C\). Далее по условии нам говорится, что объём продуктов при \(0^{\circ}C\) составляет половину от объёма продуктов при \(195^{\circ}C\). Запишем: \[V_{0}(прод.) = 0.5V_{195}(прод.)\] Где \(V_{0}(прод.)\) - объем продуктов при \(0^{\circ}C\). Подставив предыдущее выражение мы получим: \[V_{0}(прод.) = 0.5 \cdot 2V_{0}(реаг.)\] \[V_{0}(прод.) = V_{0}(реаг.)\] Объёмы продуктов и реагентов при одинаковых температуре и давлении равны, а знчаит кол-во моль реагентов равно кол-ву моль продуктов: \[n(реаг.) = n(прод.)\] Дальнейшее решение выходит уже из этого равенства.
  46. 1 балл
    Madsoul'

    как решить ?

    Тут такой же принцип, как и в прошлой задаче. По этой причине, писать сначала уравнение \( CuSO_{4} + H_{2}O \rightarrow Cu + H_{2}SO_{4} + O_{2} \) было бы неправильным. Запишем процессы, которые протекают на катоде и на аноде : \( (-) Cu^{2+} + 2e = Cu \) \( (+) 2Cl^{-} + 2e = Cl_{2} \) Находим конечный объем газов, которые выделились на электродах : \( n(газов) = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 моль \) Пусть вся медь в растворе оседает на катоде. Тогда кол-во выделившегося хлора на аноде будет равно 0,15 моль. Не хватает еще 0,15 моль газов. Мы знаем, что осталось еще 0,45 моль непрореагировавшего хлорид иона. Значит, на электродах протекают такие реакции : \( (-) 2H_{2}O + 2e = H2 + 2OH^{-} \) \( (+) 2Cl^{-} + 2e = Cl_{2} \) Пусть на катоде выделилось x моль водорода, тогда на аноде так же выделится х моль хлора. 0,15 + 2х = 0,3 моль х = 0,075 моль Теперь, тебе остается лишь найти конечную массу раствора и массы веществ, которые находятся в нем
  47. 1 балл
    Madsoul'

    как решить задачу?

    Находим массу раствора и кол-ва солей в растворе : \( m(p-pa) = 52,96 * 1,133 = 60 г \) \( n(HgCl_{2}) = \frac{60 * 0,068}{272} = 0,015 моль \) \( n(CuCl_{2}) = \frac{60 * 0,0993}{135} = 0,044 моль \) \( n(NaNO_{3}) = \frac{60 * 0,05}{83} = 0,036 моль \) Здесь увы, не работает такая махинация как "написать уравнения электролиза для отдельных солей". Пока в растворе присутствуют ионы ртути и меди, на катоде не выделится водород. Также, пока в растворе присутствуют хлорид ионы, на аноде не выделится кислород. Именно поэтому, задачу надо решать чуть по-другому. Изменение массы раствора равна 6,78 г. Само изменение обусловлено продуктами , которые выделились на двух электродах. Напишем уравнения реакции, которые протекают на катоде (-) , и аноде (+) : \( (-) Hg^{2+} + 2e \rightarrow Hg \) \( (+) 2Cl^{-} + 2e \rightarrow Cl_{2} \) На катоде выделилось 0,015 моль ртути и 0,015 моль хлора. Рассчитаем массу ртути и хлора : \( m(Hg) = 3,015 г \) \( m(Cl_{2}) = 1,065 г \) Суммарная масса веществ на электродах равна 4,08 г. Не хватает еще 2,7 г. В раствора остались ионы меди и хлорида. \( (-) Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu \) \( (+) 2Cl^{-} + 2e \rightarrow Cl_{2} \) Пусть в реакцию вступило х моль Cu. Тогда в реакцию вступило 2х моль электронов как на катоде, так и на аноде. Следовательно, кол-во хлора будет так же х моль. \( 64x + 71x = 2,7 \) \( x = 0,02 моль \) Значит на электродах выделится : 3,015 г Hg, 1,28 г Cu, 2,485 г Cl2. В растворе останутся \( NaNO_{3} \) и непрореагировавший \( CuCl_{2} \). Тут уже сам справишься :3
  48. 1 балл
    SanzharB

    как решить задачу?

    Для начала найди массы всех солей и изменение массы раствора после электролиза. delta m = 52.96*1.133-53.22= 6.78368 грамм чего то вышло из раствора На катоде сначала будет идти осаждение ртути, на аноде выделение хлора, то есть электролиз соли HgCl2, но его масса меньше 6,78 грамм( 52,96*1,133 * 6,8 %= 4,08). Это значит, что электролиз проводили дальше, и на катоде началась осаждаться медь. В то же время хлор все еще выделяется - CuCl2 = Cu+Cl2 (6,78-4,08=2,7037) Исходя из этого, ты можешь посчитать сколько выделилось меди и хлора, а также сколько его будет в растворе. Дальше поделишь массы на 52,96 и найдешь массовые доли. Решение.pdf
  49. 1 балл
    Внутренняя энергия это про систему Кинетическая и потенциальная это про обьекты, которые могут быть в системе
  50. 1 балл
    Madsoul'

    задача на растворы

    А вот и твои ошибки :
Таблица лидеров находится в часовом поясе Алма-Ата/GMT+06:00
×