Перейти к содержимому

Таблица лидеров


Популярные публикации

Отображаются наиболее популярные публикации начиная с 25.01.2021 во всех областях

  1. 4 балла
    Mrmld

    Область 2021, 11 класс

    Я туплю или здесь должно быть 108, а не 98? Просто от 0 до 9 -- это же 10 цифр
  2. 3 балла
    KasyanovArtyom

    Область 2021, 11 класс

    Трушин вообще молодец по факту😂 А вам ребята спасибо за такую доброту, что помогаете разобраться🥺👉🏻👈🏻 Вы нереально крутые !!✊🏻
  3. 2 балла
    Anton

    Область 2021, 11 класс

    Не, не тупишь. Это я тупанул)
  4. 2 балла
    Madsoul'

    Ионные равновесия в растворах

    Константа автоионизации и есть та самая константа равновесия реакции. Достаточно воспользоваться формулами \( \Delta G = \Delta H - T\Delta S = -RTlnK \) В данной задаче, под абсолютной энтропией имеется ввиду сама энтропия \( OH^{-} \) ионов. Исходя из табличных значений, а также расчетом \( \Delta S \) из первого пункта, применив закон Гесса можно найти эту абсолютную энтропию Ионное произведение это \( K_{w} \), поэтому нет необходимости рассчитывать это значение. Насчет самого пункта, тут надо использовать уравнение изобары Вант-Гоффа, которая имеет вид \( \frac{dlnK_{w}}{dT} = \frac{\Delta H}{RT^{2}} \). В интернете есть готовая проинтегрированная форма этого уравнения (на случай, если не умеешь интегрировать)
  5. 2 балла
    Madsoul'

    Кинетика

    А, извиняюсь @daniar , @SanzharB , оказывается ошибся в расчетах \[ ln\frac{[A]_{0}}{[A]} = 15k \] \[ [A]_{0} = [A]e^{15k} \] Прореагировало \( [A](e^{15k}-1) \), следовательно \[ ln\frac{[A]}{2[A] - [A]e^{15k}} = 30k \] \[ \frac{1}{2 - e^{15k}} = e^{30k} \] Здесь то я и ошибся. Решая уравнение выходит значение \( k = 0,032 мин^{-1} \)
  6. 2 балла
    SanzharB

    Кинетика

    Есть второй способ найти константу - начертить график зависимости lnC от t , которая просто обычная линия и найти ее угол наклона с помощью tan(a) [A]=[A]0*exp{-kt} берешь ln обоих сторон и выйдет : lnC = lnC0 - kt и чертишь график, хотя в обоих случаях выйдет один и тот же ответ.
  7. 2 балла
    как я упомянул в решение своем, можно найти неизв соль по коеф поставленные перед продуктами соотношение продуктов= моль воды /моль азота/моль оксида хрома 3 значит 0,6/0,15/0,15 соотношение будет 4/1/1 значит перед водой будет стоять 4, а перед оксидом металла и азотам 1 соль= 4H2O+Cr2O3+ N2 затем находим что соль это дихромат аммония(считаешь в правой стороне сколько атомов каждого элемента а потом находишь)
  8. 1 балл
    Anton

    2 тур область 10 класс

    Могу сказать одно - Казахстану катастрофически не хватает людей, способных составлять задания практических туров
  9. 1 балл
    Madsoul'

    2 тур область 10 класс

    Буквально вчера ведь ответили)) Тут самая разумная реакция по моему, \( 2KI + 4HNO_{3} \rightarrow 2KNO_{3} + 2NO_{2} + I_{2} + 2H_{2}O \). Ну или по крайней мере, \( NO \) , вместо \( NO_{2} \). Окись бесцветный, диоксид как раз так и имеет примерно такой же цвет, как и образующийся йод. Не противоречит наблюдением того химика в задаче, так сказать :3
  10. 1 балл
    Madsoul'

    равновесный состав газовой смеси

    Константа равновесия этой реакции выглядит следующим образом : \( K = \frac{p_{CO_{2}}^{4}}{p_{CO}^{4}} \). Пусть мольная доля \( CO \) будет х , тогда мольная доля \( CO_{2} \) будет 1-х. Подставляешь все это дело в константу , и должно получится вот это : \( K = \frac{(1-x)^{4}}{x^{4}} = 4.42 \) Отсюда, х = 0.408 , а 1-х = 0.592. Ты можешь спросить, почему я написал выражение константы равновесия в парциальных давлениях газов, а подставил мольные доли. В этом случае, давление не имеет значения, поскольку оно сократится (можешь сам проверить).
  11. 1 балл
    Madsoul'

    Область 2021, 11 класс

    Он настолько крутой, что когда ты написал "посмотри это видео" , я первым же делом, не смотря на видео вспомнил Трушина Там в принципе, можно было вывести формулу, не зная что такое комбинаторика от слова совсем ничего. Представь, что есть 2 ячейки, куда можно написать цифры от 0 до 1. Получатся 4 комбинации : 00,01,10,11. Отсюда можно сообразить, что общая формула : количество цифр^число ячеек. А чтобы полностью удостовериться, можно было применить ее на 3 ячейках, куда можно написать цифры от 0 до 1. Тут уже 8 комбинации : 000,001,010,100,110,101,011,111. Конечно, процесс времязатратный, да и 0,5 баллов того не стоят. Но все же)))) Но хотя, лучший способ, конечно, через силу преодолеть ненависть к комбинаторике и изучить ее))
  12. 1 балл
    Mrmld

    Область 2021, 11 класс

    Ты такой красавец, что задал этот вопрос. Посмотри это видео - Готов поспорить на что угодно, что вот так вот тебе комбинаторику никто не объяснит, по крайней мере, в школе. Его видео поможет реально "прочувствовать" комбинаторику. Ну и потом можешь пройтись по другим его видео из этого плейлиста, там все по комбинаторике. https://youtube.com/playlist?list=PL3BJnp-dNqazaLFJXxcKugb4qP42tQMOF
  13. 1 балл
    Madsoul'

    Нахождение ЭДС анода в топливном элементе

    По моему, в данной задаче не надо использовать уравнение Нернста. В условии говорится, что стандартная ЭДС равна 1.15 В, и в справочных данных ты нашел стандартный потенциал катода. Если не ошибаюсь, на электродах протекают следующие реакции : \[ K(-) : O_{2} + 4H^{+} +4e = 2H_{2}O \] \[ A(+) : C_{2}H_{6}O + H_{2}O - 8e = 2CO_{2} + 8H^{+} \] Отсюда потенциал анода равен 1.15 - 1.229 = -0.08В. Но поскольку принято писать все полуреакции как реакции восстановления, конечный ответ должен быть 0.08В
  14. 1 балл
    alexmaralis

    димеризация

    @Madsoul' там опечатка. автор запутался наверно. миграция брома не возможна, так -как мало того что бром мигрирует, так и водород тоже должен переместиться. без катилизаторов или иных реагентов такая реакция невозможно. Так что думаю что это просто опечатка и автор не заметил ошибку
  15. 1 балл
    Madsoul'

    димеризация

    Переверни исходную молекулу на 90° влево и расположи полученную молекулу над исходной и нарисуй механизм [4+2] циклоприсоединения. Представь, что связь -С(=О)- в образующемся продукте смотрит на твою сторону, и попробуй мысленно посмотреть на молекулу сбоку. Тогда и получится такое представление
  16. 1 балл
    Chemistred

    ПР

    У ПР не должна быть размерность - моль/л. Размерность ПР зависит от того, сколько ионов образуется при диссоциации соли. В данном случае образуется три иона, два иона серебра и один карбонат-ион, поэтому и размерность у ПР - моль^3/л^3.
  17. 1 балл
    Madsoul'

    ПР

    Я нигде не вижу такую размерность. Само произведение растворимости говорит нам о том, что молярные концентрации при расчете будут в третьей степени. Поскольку активность карбоната серебра = 1, можно смело утверждать, что \( ПР = [Ag^{+}]^{2}[CO_{3}^{2-}] \). Пусть растворимость соли будет х моль/л , тогда по уравнению \( Ag_{2}CO_{3} \rightleftharpoons 2Ag^{+} + CO_{3}^{2-} \), \( ПР = (2x)^{2}x = 1.2*10^{-12} \), откуда \( x = 6.7*10^{-5} моль/л \). Мне теперь кажется, что в ответе просто опечатка (перепутали пять и шесть)
  18. 1 балл
    Азимжон2004

    ПР

    Ag2CO3= 2Ag(+) + CO3(2-) Если образуется хМ СО3(2-), то образуется 2хМ Аg(+). ПР(Ag2CO3)=(Ag+)²× [CO3] 1.2×10^(-12)=(2x)²×x 1.2×10^(-12)=4x³ x=6.694×10^(-5) М
  19. 1 балл
    SanzharB

    Найти исходную молярную концентрацию.

    Походу неправильно уравнение решил. Как мы уже выяснили [H] = 2*10-2 и [H] = [HSO4] + 2*[SO4] = подставляешь отсюда значение 2*[SO4] и будет [H] = [HSO4] +[HSO4]. тогда [HSO4] = 10-2 , а [SO4] в два раза меньше = 5*10-3 Плюсуешь эти два значение, так как надо найти сколько в начале было кислоты и выйдет ответ 0,015
  20. 1 балл
    Chemistred

    Найти исходную молярную концентрацию.

    Потому что Я думаю он имел в виду что: Следовательно
  21. 1 балл
    SanzharB

    Найти исходную молярную концентрацию.

    Так ты сам написал сверху константу кислотности K(HSO4(-) )=1,0 · 10:^(−2). H2SO4 = HSO4- + H+ протекает полностью, значит H2SO4 в растворе нет HSO4- = SO42- + H+ с константой 10-2 или Ka2 = [H] * [SO4]/ [HSO4] Возьмем начальную концентрацию кислоты как X и напишем уравнения электронейтральности и мат. баланса [H] = [HSO4] + 2* [SO4] (1) X = [HSO4] + [SO4] (2) а также по условию [HSO4] = 2* [SO4] , подставив это в уравнение константы получишь, что Ka2= [H] /2 --- [H] = 2*Ka = 2*10-2 Потом используя 1 и 2 уравнения находишь концентрацию сульфат и гидросульфат и суммируешь их
  22. 1 балл
    Баха

    Значки

    После изменения домена значки превратились прямоугольники. Это из-за устройства или из-за изменения домена?
  23. 1 балл
    Anton

    Значки

    Очистил кэш -- вернулось?
  24. 1 балл
    Баха

    Benzyne

    Она не исчезла. Я просто не стал рисовать , потому что она связана с функциональной группой. Нарисовал только несвязанные орбитали @Madsoul' То есть сп2 орбиталь просто превратится в п орбиталь? Есть сп2 орбиталь и п орбиталь. Нуклеофил атакует п орбиталь потом из сп2 орбитали делает п орбиталь? Кажется я понял причину. Нуклеофил может атаковать п орбиталь и сп2 орбиталь. Куда бы нуклеофил не атаковал в конце одна орбиталь должна превратиться в другую. Если нуклеофил будет атаковать сп2 орбиталь, то остается п-орбиталь, которая должна превратиться в сп2 орбиталь чтобы сделать связь с функциональной группой, а если будет атаковать п орбиталь, то сп2 орбиталь должна превратиться в п орбиталь чтобы восстановит ароматичность. Нуклеофил выбирает п орбиталь, потому что она less hindered. Кажется так
  25. 1 балл
    Баха

    Первый закон термодинамики

    https://ru.wikipedia.org/wiki/Первое_начало_термодинамики
  26. 1 балл
    NurlanovaAlmira

    Озонолиз и его механизм

    Можешь также прочитать в Клэйдене
  27. 1 балл
    SanzharB

    Кинетика

    Опять же реакция первого порядка, тогда можно использовать уравнение N=N0 *exp{-kt }, но здесь N - это кол-во оставшегося вещества, а в задаче говорится про кол-во уже прореагировавшего. Логично, что Nreacted = N0 - N = N0 - N0 *exp{-kt }. После этого приравняй два значения при 15 и след.30 мин и выйдет уравнение.
  28. 1 балл
    Madsoul'

    Кинетика

    Вроде бы никак не влияет. Можешь проверить и на \( NO + 0,5Cl_{2} \rightarrow NOCl \). Должен выйти тот же самый ответ.
  29. 1 балл
    Madsoul'

    Кинетика

    Для начала следует записать реакцию \[ 2NO + Cl_{2} \rightarrow 2NOCl \] С помощью скорости можно определить сколько \( NOCl \) (моль/л) образовалось за эти 5 минут. Простым умножением скорости на время получаем, что за 5 минут образовалось 0,0375 моль/л \( NOCl \), или же 0.0375*8.314*298 = 92,9 кПа. Пусть давление \( NO \) в системе будет 2х кПа, тогда давление \( Cl_{2} \) будет х кПа. Теперь можно найти давление веществ, которые остались после протекания реакции : \( p_{NO} = 2x - 92,9 \) кПа \( p_{Cl_{2}} = x - 46,45 \) кПа \( p_{NOCl} = 92.9 \) кПа Поскольку конечное давление по условию равно 128 кПа, то суммированием давления всех компонентов системы, можно найти давление хлора : \( 2x - 92,9 + x - 46,45 + 92,9 = 128 \) \( x = 58.15 \) кПа. Так как переменную х мы взяли как давление хлора, то конечный ответ 58.15 кПа.
  30. 1 балл
    Anton

    Поздравляем Влада с поступлением в MIT

    Наш модератор @vladislav_ch поступил в лучший вуз галактики, с чем мы его и поздравляем! Если кто-то из вас читает нас из Туманности Андромеды, сообщаю - лучший вуз галактики Млечный Путь - MIT. Присоединяйтесь к поздравлением в комментах!
  31. 1 балл
    Anton

    Кинетика

    Ну, не совсем. Идея в том, что данные в таблице получены экспериментальным путем. Это не результаты теоретических вычислений, а значит эти данные подвержены ошибкам/погрешностям измерения. Если искать k используя разные пары времени и концентраций (всего 10 пар), можно найти 10 разных значений константы, и истинное, скорее всего, будет наиболее близким к среднему от этих значений (т.к. при усреднении, мы нивелируем случайную погрешность).
  32. 1 балл
    Madsoul'

    Кинетика

    Рассчитай значения константы для 30,50,70,100 с , и найди среднюю величину константы. Это не совсем обязательно делать.
  33. 1 балл
    SanzharB

    Кинетика

    Используй формулу зависимости концентрации реагента от времени для 1-порядка : [A]=[A]0*exp{-kt}
  34. 1 балл
    Madsoul'

    Второй Закон Термодинамики.Энтропия.

    Обрати внимание на массу воды в двух случаях. Во втором случае масса воды в два раза больше, чем в первом. Если бы их массы были одинаковы, то конечная температура должна была составлять 50°С. Из уравнения \( Q_{gain} = -Q_{lost} \) понятно, что если вода при 80°С понизит температуру на х°С, то вода при 20°С повысит температуру на 0,5х°С (масса воды во втором случае в два раза больше, чем в первой). Отсюда нетрудно догадаться, что конечная температура будет составлять 40°С.
  35. 1 балл
    SanzharB

    Второй Закон Термодинамики.Энтропия.

    Сначала найди темпаратуру воды с помощью формулы Q1=-Q2, здесь тепло идет с 80 градусов к 20. Ну или логически прикинув можно понять, что скорее всего конечная температура воды будет 40 градусов Теперь надо посчитать deltaS. Наверное, общее изменение энтропии будет = изменение энтропии воды при 80 + изменение энтропии воды при 20 или же deltaS = S1 + S2 = 5000*Cp*ln(T1/T3) + 10000*Cp*ln(T2/T3)
  36. 1 балл
    Madsoul'

    Обратимый процесс

    Если ты не знал, существует русский перевод этого учебника. В сети очень легко ищется "Физическая химия (Эткинс)". Издание 2007 года
  37. 1 балл
    Madsoul'

    Сборы кз 2020

    Было бы это действительно так, ученикам из других школ не было бы смысла надеяться на международные олимпиады К счастью, достаточно взять золото или высокое серебро на республиканской олимпиаде, и тогда можно попасть на эти сборы Более подробно про сборы можно прочитать отсюда
  38. 1 балл
    Madsoul'

    Константы кислотности двухосновных кислот

    Конечная формула представляет собой молярную долю. Если умножить это на исходную концентрацию кислоты, можно получить точную концентрацию \( A^{2-} \). Из этого вывода думаю уже понятно, как вывести формулу для \( HA^{-} \)
  39. 1 балл
    Madsoul'

    Определение константы кислотности

    Может кому нибудь понадобится. Долго покопался, и пришел к интересному способу решения. Сначала нашел выражение мольной доли для \( [НХ^{2-}] \), с пренебрежением \( [Х^{3-}] \). Затем продифференцировал по \( [H^{+}] \) , и приравнял производное к нулю. Получилось выражение \( [Н^{+}]^{2} = K_{1}K_{2} \).
  40. 1 балл
    прошу прошение только увидел ошибку там вместо Me2O должно быть NonMetal2O(Неметалл2O)
  41. 1 балл
    неизвестная соль= Me2O + Me2O3+газ Me2O w(O)=16/16+2*Me w=88.89% отсюда можно найти что металл это водород Me2O3 w(Me)=2*Me/2*Me+16*3 w=68.42% отсюда находим что металл это хром (Cr2O3) n(газа)=0,15 моль Mr(газ)=14*2=28г/моль что скорее всего азот(N2) а масса равна 4,2г. моль воды 0,6 моль ,моль азота и оксида хрома 3 равно 0,15моль, соотношение 4/1/1 закон сохранения масса используем 37,8-(4,2+10,8)= 22,8 г (масса оксида хрома 3) соль= 4H2O+Cr2O3+ N2 неизвестная соль (NH4)2Cr2O7
  42. 1 балл
    Damir Tursungaliev

    Можете помочь

    1) 2NO2+1/2O2+H2O= 2HNO3 выход реакции=95% m(HNO3)=150.8 кг n(HNO3)=2.39365 кмоль тогда n(NO2)=2.39365 кмоль*100/95=2.5196 кмоль 2)NO+1/2O2=NO2 выход реакции=100% если выход 100% то n(NO)=n(NO2)=2.52кмоль 3)2NH3+5/2O2=2NO+3H2O выход реакции=90 n(NH3)=2.52кмоль*100/90=2.8кмоль 4) N2+3H2=2NH3 выход 70% n(N2)=2.8 кмоль/2 а потом умнажаем *100/70=1.99кмоль округляя даёт нам 2кмоль азота n(H2)=2кмоль*3=6кмоль а масса 12кг Масса азота=56кг а n(O2)=0.63кмоль+1.26кмоль+3.5кмоль=5.39кмоль масса равна 172,455кг
  43. 1 балл
    Damir Tursungaliev

    Можете помочь

    Зная что массовая доля металла в его оксиде(MeO)=80% то можно определить что это медь, количество оксида меди 0.6моль а количество что углекислого газа 0.3 моль. Что в соотношении даёт 2:1 Неизвестная соль= 2CuO + CO2 + aH2O используя закон сохранения массы 66.6г-(48г+13.2г)=5.4г(масса воды) значит а=1 Тогда у нас выходит вот такое уравнение (CuOH)2CO3= 2CuO+CO2+H2O неизвестная соль это малахит
  44. 1 балл
    Madsoul'

    Можете помочь

    Для начала найдем качественный состав оксида металла. Поскольку в условии дали массовую долю металла в оксиде, никакие количественные данные нам не нужны. \[ w(Me) = \frac{Me}{Me+16} = 0,8 \] Отсюда, Ме = 64 г/моль, что соответствует меди. Количество оксида металла составляет 48/(64+16) = 0,6 моль. Так как исходная соль является карбонатом, то логично предположить, что газом является углекислый газ. Количество газа 6.72/22.4 = 0.3 моль. Очевидно, что соотношение молей оксида металла и углекислого газа 2:1 соответственно. Это соотношение сразу же опровергает вариант, что исходная соль является кристаллогидратом карбоната меди (ибо карбонат меди имеет формулу \(CuCO_{3}\). Следовательно, самым логичным предположением в этом случае будет то, что исходная соль представляет собой смесь карбоната и гидроксида меди. Теперь остается найти количественный состав. Есть очень много способов, как можно найти состав, но остановлюсь на самом простом. Состав исходной соли \( xCu(OH)_{2} * yCuCO_{3} \). Опять же, по соотношению очевидно, что x = y. Следовательно, эмпирическая формула соли \( Cu(OH)_{2} * CuCO_{3} \), что соответствует известному минералу малахиту \( (CuOH)_{2}CO_{3} \)
  45. 1 балл
    Chemistred

    Обл 2009. 5 задача

    Если я правильно поянл условие, то у нас есть продукты и реагенты при двух разных температурах, главное в них не запутаться. Возьмём \(V_{0}(реаг.)\), как объём реагентов при \(0^{\circ}C\). В условии сказано, что объём продуктов при \(195^{\circ}C\) в два раза больше чем \(V_{0}(реаг.)\). Запишем: \[V_{195}(прод.) = 2V_{0}(реаг.)\] Где \(V_{195}(прод.)\) - объем продуктов при \(195^{\circ}C\). Далее по условии нам говорится, что объём продуктов при \(0^{\circ}C\) составляет половину от объёма продуктов при \(195^{\circ}C\). Запишем: \[V_{0}(прод.) = 0.5V_{195}(прод.)\] Где \(V_{0}(прод.)\) - объем продуктов при \(0^{\circ}C\). Подставив предыдущее выражение мы получим: \[V_{0}(прод.) = 0.5 \cdot 2V_{0}(реаг.)\] \[V_{0}(прод.) = V_{0}(реаг.)\] Объёмы продуктов и реагентов при одинаковых температуре и давлении равны, а знчаит кол-во моль реагентов равно кол-ву моль продуктов: \[n(реаг.) = n(прод.)\] Дальнейшее решение выходит уже из этого равенства.
  46. 1 балл
    Madsoul'

    как решить ?

    Тут такой же принцип, как и в прошлой задаче. По этой причине, писать сначала уравнение \( CuSO_{4} + H_{2}O \rightarrow Cu + H_{2}SO_{4} + O_{2} \) было бы неправильным. Запишем процессы, которые протекают на катоде и на аноде : \( (-) Cu^{2+} + 2e = Cu \) \( (+) 2Cl^{-} + 2e = Cl_{2} \) Находим конечный объем газов, которые выделились на электродах : \( n(газов) = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 моль \) Пусть вся медь в растворе оседает на катоде. Тогда кол-во выделившегося хлора на аноде будет равно 0,15 моль. Не хватает еще 0,15 моль газов. Мы знаем, что осталось еще 0,45 моль непрореагировавшего хлорид иона. Значит, на электродах протекают такие реакции : \( (-) 2H_{2}O + 2e = H2 + 2OH^{-} \) \( (+) 2Cl^{-} + 2e = Cl_{2} \) Пусть на катоде выделилось x моль водорода, тогда на аноде так же выделится х моль хлора. 0,15 + 2х = 0,3 моль х = 0,075 моль Теперь, тебе остается лишь найти конечную массу раствора и массы веществ, которые находятся в нем
  47. 1 балл
    Madsoul'

    как решить задачу?

    Находим массу раствора и кол-ва солей в растворе : \( m(p-pa) = 52,96 * 1,133 = 60 г \) \( n(HgCl_{2}) = \frac{60 * 0,068}{272} = 0,015 моль \) \( n(CuCl_{2}) = \frac{60 * 0,0993}{135} = 0,044 моль \) \( n(NaNO_{3}) = \frac{60 * 0,05}{83} = 0,036 моль \) Здесь увы, не работает такая махинация как "написать уравнения электролиза для отдельных солей". Пока в растворе присутствуют ионы ртути и меди, на катоде не выделится водород. Также, пока в растворе присутствуют хлорид ионы, на аноде не выделится кислород. Именно поэтому, задачу надо решать чуть по-другому. Изменение массы раствора равна 6,78 г. Само изменение обусловлено продуктами , которые выделились на двух электродах. Напишем уравнения реакции, которые протекают на катоде (-) , и аноде (+) : \( (-) Hg^{2+} + 2e \rightarrow Hg \) \( (+) 2Cl^{-} + 2e \rightarrow Cl_{2} \) На катоде выделилось 0,015 моль ртути и 0,015 моль хлора. Рассчитаем массу ртути и хлора : \( m(Hg) = 3,015 г \) \( m(Cl_{2}) = 1,065 г \) Суммарная масса веществ на электродах равна 4,08 г. Не хватает еще 2,7 г. В раствора остались ионы меди и хлорида. \( (-) Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu \) \( (+) 2Cl^{-} + 2e \rightarrow Cl_{2} \) Пусть в реакцию вступило х моль Cu. Тогда в реакцию вступило 2х моль электронов как на катоде, так и на аноде. Следовательно, кол-во хлора будет так же х моль. \( 64x + 71x = 2,7 \) \( x = 0,02 моль \) Значит на электродах выделится : 3,015 г Hg, 1,28 г Cu, 2,485 г Cl2. В растворе останутся \( NaNO_{3} \) и непрореагировавший \( CuCl_{2} \). Тут уже сам справишься :3
  48. 1 балл
    SanzharB

    как решить задачу?

    Для начала найди массы всех солей и изменение массы раствора после электролиза. delta m = 52.96*1.133-53.22= 6.78368 грамм чего то вышло из раствора На катоде сначала будет идти осаждение ртути, на аноде выделение хлора, то есть электролиз соли HgCl2, но его масса меньше 6,78 грамм( 52,96*1,133 * 6,8 %= 4,08). Это значит, что электролиз проводили дальше, и на катоде началась осаждаться медь. В то же время хлор все еще выделяется - CuCl2 = Cu+Cl2 (6,78-4,08=2,7037) Исходя из этого, ты можешь посчитать сколько выделилось меди и хлора, а также сколько его будет в растворе. Дальше поделишь массы на 52,96 и найдешь массовые доли. Решение.pdf
  49. 1 балл
    Внутренняя энергия это про систему Кинетическая и потенциальная это про обьекты, которые могут быть в системе
  50. 1 балл
    Madsoul'

    задача на растворы

    А вот и твои ошибки :
Таблица лидеров находится в часовом поясе Алма-Ата/GMT+06:00
×